【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与
的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-2.7
C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
【答案】B
【解析】A. Ka1(H2Y)=
，随着pH 增大，c(H+)减小，
增大，
增大，故曲线 M 表示 pH与的变化关系，选项A正确；B、曲线 N 表示 pH与
的变化关系，当pH=3时，c(H+)=10-3，=1.3， 
=101.3，Ka2(H2Y)=
=10-3×10-1.3= 10-4.3 ，选项B错误；C. d 点溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)+c(OH -)，故c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)，选项C正确；D、交点 e 的溶液中: =1.5，
，则c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)，选项D正确。答案选B。
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A.伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
B.有化学键变化的一定发生了化学反应
C.化学键断裂时放出能量
D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。下列说法中错误的是
A. Y 与X、Y与Z均形成离子化合物
B. 对应简单离子的半径：W＞X＞Y
C. Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸
D. ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂
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【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化
②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。
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【题目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________
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【题目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
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【题目】己知有机物A是一种重要的化工原料，转化关系如下图:
已知:同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构，E能发生水解反应
请回答:
（1）A中官能团名称________。
（2）有机物C的结构简式________。
（3）B+D-F的化学方程式是________。
（4）已知
能按下图方式进行裂解:
下列说法不正确的是________。
A.可用溴水区分和N
B.E和都可以使酸性KMnO4褪色
C.等质量的A和完全燃烧时的耗氧量相同
D.N(五元环)可能的结构有3种
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