A. | 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- | |
B. | 高铁酸钾中铁显+6价 | |
C. | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 | |
D. | K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
分析 A.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;
B.离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷;
C.反应中Fe(OH)3是还原剂,C1O-是还原剂,根据电子转移守恒计算二者物质的量之比;
D.K2FeO4中铁为高价铁,具有强氧化性能杀菌,Fe(OH)3(胶体)具有净水作用.
解答 解:A.反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价降低,C1O-是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe(OH)3是还原剂,FeO42-是氧化产物,氧化性C1O->FeO42-,实际氧化性FeO42->Fe(OH)3,故A错误;
B.令FeO42-中,铁元素的化合价为x,则x+4×(-2)=-2,解得x=+6,故B正确;
C.反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价由+1降低为-1价,C1O-是氧化剂,铁元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3):2=3:2,故C正确;
D.K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确.
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应基本概念及应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3 和NaOH | B. | NaAlO2和HCl | C. | Na2CO3和HCl | D. | NaHCO3和Ca(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2的电子式: | |
B. | 甲烷分子的比例模型是 | |
C. | 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 | |
D. | 中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{10}$O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” | |
B. | 煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料 | |
C. | 氢气燃烧能放出大量的热量,燃烧产物是水,所以是理想的清洁燃料 | |
D. | 化学电源有一次电池和二次电池之分,一次电池用过之后不能复原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | |
B. | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 | |
C. | 伴有能量变化的过程都是化学变化 | |
D. | 化学反应中的能量变化,主要是由化学键变化引起的 |
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