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    （9分）请回答下列问题：

    （1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于       区

    （2）写出配合物K3[Fe(SCN)6]中的中心离子为        ，配体为          

    （3）PCl3分子的空间构型为       ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为        

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是           ，有关反应的离子方程式为                                             

     

    （9分）（1）电子排布式1s22s2p63s23p63d104s1，属于  ds       区

    （2）    Fe3+    ，配体为  SCN -       （3）空间构型为三角锥形，杂化轨道类型为sp3杂化   

    （4）实验现象是：先生成蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液    ，

    离子方程式为： Cu2+ + NH3·H2O=Cu(OH)2  + 2NH4+

                  Cu(OH)2 + 4NH3= [Cu(NH3)4]2+ + 2OH─

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
    （1）写出发生反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ；
    （2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快
    υ（EF）
    υ（EF）
    ；
    比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是
    温度较高、浓度较大
    温度较高、浓度较大

    Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
    ③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
    该反应进行的快慢顺序为
    ④＞②=③＞①
    ④＞②=③＞①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
    （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．烃A和烃B可能互为同系物
    b．烃A和烃B可能互为同分异构体
    c．当m=12时，烃A一定为烷烃
    d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
    （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为
    CH≡C-C≡C-CH3
    CH≡C-C≡C-CH3
    ．
    （3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是
    3-甲基-1-丁烯
    3-甲基-1-丁烯
    ．
    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为
    C10H14
    C10H14
    ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有
    4
    4
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
    c
    c
    （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
    d
    d
    （填代号）．
    a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应
    使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
    使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
    ．
    （3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
    b
    b
    装置吸收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是
    用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
    用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
    ．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的
    下口
    下口
    排出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）B元素是
    碳
    碳
    ，D元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于
    离子
    离子
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作
    颜料
    颜料
    ．
    （2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
    CaO和CO2
    CaO和CO2
    （填化学式）．用此法制取铝的副产品是
    Fe2O3和O2
    Fe2O3和O2
    （填化学式）．
    （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
    过滤
    过滤
    （填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在
    过滤
    过滤
    装置中进行，洗涤方法是
    向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
    向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
    ．
    （4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O2，则同时生成铝的质量为
    36g
    36g
    ．
    （5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：
    CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
    CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
    ．

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