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    25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    t2～t3
         		t4～t5
         		t5～t6
         		t7～t8
     
    K1
         		K2
         		K3
         		K4
     
     
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
    （2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

    （1）A（g）＋2B（g）  2C（g）（不写物质的状态也可）　　0.05 mol·L－1·min－1
    （2）增大压强（或缩小容器体积）
    （3）K1>K2＝K3＝K4　t2～t3

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　t/s
    c/(mol·L－1)　　
         		0
         		20
         		40
         		60
         		80
         		100
     
    c(N2O4)/(mol·L－1)
         		0.100
         		a
         		0.5b
         		0.4b
         		 
         		 
     
    c(NO2)/(mol·L－1)
         		0
         		0.060
         		b
         		c1
         		c2
         		c3
     
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
    ①A=          ， B=         ；
    ② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
    ③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向    
    方向移动（填“向左”或“向右”）。
    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
    ① 起始时反应速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
    ② 平衡时A=        ，B=        。
    ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

    (1)该可逆反应达到平衡的时间段为            。
    (2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是      (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是        。

    A．加入催化剂B．扩大容器体积
    C．升高温度D．增大N2O4的浓度
    (3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为      (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
    Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_____。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减小
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加
    D．重新平衡时减小
    E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式_______________；
    ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
    （2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
    （3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
    完成下列填空：
    (1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
    (2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。
    a．平衡常数K增大　　　　     b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．v逆[Ni(CO)4]增大
    (3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
    PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCL3）/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.2
    		0.2
     
    回答下列问题
    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
    若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    （2）x＝           ；
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝          mol；
    （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          。

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