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    已知元素的原子序数，可以推断原子的（   ）
    ①质子数；    ②中子数；        ③最外层电子数；
    ④核电荷数；  ⑤核外电子总数；  ⑥相对原子质量
    A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤
    A
    原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；还可以推出在周期表中位置，故A正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　)
    A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
    C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
    ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
    ________________________________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
    ⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
    ⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
    ⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
                    
    甲                乙                丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是
    A．Tl+离子的最外层有 2个电子B．TI(OH)3一定具有两性
    C．Ag的还原性比 Tl+离子还原性弱D．Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项表述中与示意图一致的是            （   ）
    A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
    B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
    (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
    (2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
    (3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
    (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____
    ①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应
    ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 (   )
    A．34S原子核内的中子数为16  
    B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2 
    D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t~1.5×106 t。下列关于3He的说法错误的是
    A．核内有2个质子B．与4He互为同位素
    C．核内有1个中子　　　　D．是4He的同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是：
    A．X原子半径小于Y
    B．X和Y的核电荷数之差为m－n
    C．电负性X>Y
    D．第一电离能 X<Y

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