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    【题目】氯化铵溶液的性质是（ ）

    A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 不能确定

    【答案】A

    【解析】将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，溶液呈酸性。

    将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　)

    A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

    C. 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－

    D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（ ）

    A. 盐酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ．酸化、滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）

    （4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 随着温度升高，该反应的平衡常数减小

    B. 1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

    C. p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1<p2<p3<p4

    D. 平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

    C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

    D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。

    (1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

    2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

    则反应:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示 )。

    (2)将NO与Cl2按物质的量之比2:1充入一绝热密闭容器中，发生反应:

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化如图所示。

    NO(g)的转化率α(NO)在t2～t3时间段内降低的原因是___________。

    (3)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl2 与2 mol NO，发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl2 的转化率如下表所示。

    容器编号

    温度/℃

    容器体积/L

    平衡时Cl2 的转化率

    I

    T1

    2

    75%

    II

    T2=T1

    3

    ω2

    Ⅲ

    T3>T1

    V3

    75 %

    Ⅳ

    T4

    V4

    ω4

    V

    T5

    V5

    ω5

    ①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L-l·min-1。

    ②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

    ③容器I中反应的平衡常数的值K2=______，容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

    ④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图__________。

    （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    （3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

    （5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

    （6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是

    A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

    B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

    C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

    D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

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