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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
    C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

    分析 A．不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
    B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积；
    C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒；
    D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L．

    解答 解：A．温度、压强影响气体摩尔体积，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；
    B.1molH2的质量是1mol×2g/mol=2g，物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，其只有的体积不一定是22.4L，故B错误；
    C.1mol氢、1mol氧指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故C错误；
    D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的属于条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学是人类进步的关键．
    （1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放．
    ①消除SO2一种方法是：利用Fe3+常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理，则反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．金属钛的冶炼的步骤主要有：第一步：、钛铁矿（主要成分FeTiO3）在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛、三氯化铁和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar气氛围中加热条件下用镁还原，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
    （3）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
    上述步骤①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．电解生成的氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
     
    A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应

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    11．某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
    B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
    C．一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
    D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    8．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

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    15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
    B．HB的电离方程式为HB=H++B-
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素
    代号    		ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半
    径/nm    		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．G元素的单质不存在同素异形体
    B．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

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    13．用下列仪器的编号回答问题．
    ①容量瓶　　②蒸馏烧瓶　③蒸发皿   ④量筒⑤烧杯　⑥托盘天平  ⑦分液漏斗      ⑧试管
    （1）加热时必须垫石棉网的有②⑤．
    （2）使用时必须检查是否漏水的是①⑦．
    （3）标有零刻度的有⑥．
    （4）标有使用温度的有①④．

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