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    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA
    D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子

    分析 A、锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，根据硫元素的价态由+6价变为+4价来分析；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与碱的反应为歧化反应来分析；
    C、P4中含6条磷磷键；
    D、1mol铁在1mol氯气中燃烧，铁过量．

    解答 解：A、锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，根据硫元素的价态由+6价变为+4价可知，生成1mol二氧化硫转移2mol电子即2NA个，故A正确；
    B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故B错误；
    C、P4中含6条磷磷键，故1mol白磷中含6mol磷磷键，即6NA个，故C错误；
    D、1mol铁在1mol氯气中燃烧，铁过量，由于氯元素反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A．各组分的浓度不再改变
    B．体系的压强不再改变
    C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
    D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
    B．32g氧气所含质子数为NA
    C．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
    D．12.6g水所含电子数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
    B．合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度
    C．合成氨反应N2+3H2?2NH3中，升高温度，该反应速率减小
    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应 属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．以石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．FeSO4溶液与稀H2SO4溶液、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 2，4，4-三甲基戊烷B． 4-甲基-2-戊烯
    C．邻甲乙苯D． 1-甲基-1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
    （1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是氢气．
    （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施
    有①③（填序号）
    ①加强安全管理，杜绝明火源   ②降低瓦斯气体的着火点
    ③提高通风能力   ④将矿井中的氧气抽去
    （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是吸收88kJ．
    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为2220：283．

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