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    5．对于反应2SO2+O2?2SO3．下列说法错误 的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
    B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
    C．降低温度可以减小反应速率
    D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

    分析 A．加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；
    B．增大O2的浓度平衡向正方向移动；
    C．降温，反应速率减慢；
    D．增大反应浓度，速率加快．

    解答 解：A．加入催化剂可以加快化学反应速率，故A正确；
    B．增大O2的浓度平衡向正方向移动，SO3的浓度会随之增大，故B错误；
    C．降温，反应速率减慢，故C正确；
    D．增大反应浓度，速率加快，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等，掌握好基础知识是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$NA
    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
    ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

    （1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO4，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
    操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是H2O．
    （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
    A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
    （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
    A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
    B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
    C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
    （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1
    B．Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键
    C．W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料
    D．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、R、W均为前四周期的主族元素，其位置关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZR
    W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
    B．五种元素一定都是非金属元素
    C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
    Ⅰ．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积．
    （2）装置B中的试剂是NaOH溶液．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是Cu或CuCl（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．

    （4）操作①中加入盐酸的目的主要是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
    （5）操作②中反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+．
    （6）若上述操作①中用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，通入SO2后，无白色沉淀产生．对此现象有如下两种猜想：
    猜想一：c（H+）过大导致白色沉淀溶解．
      为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀．
    猜想二：c（Cl-）过大导致白色沉淀溶解．
    [资料显示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl32-（aq）]
    请设计实验说明该猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
     甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
     易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
     实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO3溶解　d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
    （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA
    B．1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为（3n+1）NA
    C．2 mol Na2O2有的阴离子数为4NA
    D．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    完成下列填空
    （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的c（填序号）．
    a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
    （2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是abd．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
    （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有NH4Cl或NH4NO3（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （4）写出该离子反应的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
    若将该反应设计成一原电池，则N2应该在负极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （5）已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
    ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
    ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
    a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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