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    下列做法中没有用到物质氧化性的是


    1. A.
      臭氧消毒餐具
    2. B.
      氯水的漂白
    3. C.
      二氧化硫的漂白
    4. D.
      浓硫酸使铁铝表面钝化
    C
    分析：生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，利用浓硝酸和浓硫酸的强氧化性用铁或铝容器进行运输．
    解答：A．臭氧是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；
    B．氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；
    C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；
    D．浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，注意二氧化硫能漂白品红试液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项实验操作实验现象结 论
    A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2
    B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含
    SO42-
    C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比
    H2SiO3强
    D向某溶液中先加氯水再加
    KSCN溶液    		溶液呈血红色原溶液中定含
    Fe2+


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是


    1. A.
      一定有SO42-
    2. B.
      一定有CO32-
    3. C.
      一定有Ag+
    4. D.
      可能有SO42-或SO32-或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是


    1. A.
      氯化氢分子的摩尔质量等于6.02×1023个氯分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
    2. B.
      0℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为6.02×1023
    3. C.
      在常温、常压下，1mol氖气含有的原子数为2×6.02×1023
    4. D.
      62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有Na2O的数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
    （1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是______．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易______．
    （2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素．反应的离子方程式是______．
    （3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18～33）mg/kg．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
    Ⅰ．用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
    Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．
    Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全．（已知：数学公式）
    ①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______．
    ②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是______．
    ③上述实验样品中碘含量是______mg/kg，符合北京市规定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是


    1. A.
      CH3COONa溶液水解离子方程式：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O
    2. B.
      向AgCl悬浊液中加入NaI溶液反应的离子方程式：Ag++I-=AgI↓
    3. C.
      粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e-
    4. D.
      钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe→Fe2++2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
    （1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了______mol电子．
    （2）进行探究：
    ①提出假设． 假设1：全部是Na2O2　　　　 假设2：全部是Na2CO3 假设3：______
    ②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则______
    ______
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在指定环境中可能大量共存的离子组是


    1. A.
      能让石蕊变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
    2. B.
      能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
    3. C.
      使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    4. D.
      澄清溶液中：Na+、MnO4-、SiO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是


    1. A.
      80克NH4NO3含氮原子数为2NA
    2. B.
      1L 1mol/L的盐酸溶液中，含氯化氢分子数为NA
    3. C.
      标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    4. D.
      22.4升氦气含有NA个质子

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