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    氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    （1）写出N的原子结构示意图
     
    和氮化硅的化学式
     
    ．
    （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
     
    ．
    （3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机非金属材料
    专题：碳族元素
    分析：（1）氮原子核内有7个质子，核外有7个电子分布在2个电子层；氮原子与硅原子通过共价键结合成原子晶体氮化硅，氮显-3价，硅显+4价，正负化合价代数和为0写出化学式；
    （2）陶瓷被氢氟酸腐蚀生成四氟化硅和氟化铵；
    （3）四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢．
    解答： 解：（1）N的原子结构示意图为，氮化硅中氮显-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数4个，硅原子数3个，化学式为：Si3N4；
    故答案为：；Si3N4；
    （2）陶瓷被氢氟酸腐蚀生成四氟化硅和氟化铵，反应的化学方程式为：Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；
    故答案为：Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；
    （3）四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢，化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；
    故答案为：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
    点评：本题考查了原子结构示意图的书写、化学式、化学方程式的书写，题目难度不大，根据原子的结构和物质的性质解答，方程式书写时，应注意依据原子个数守恒配平．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（　　）
    A、都呈红褐色
    B、向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生
    C、利用滤纸过滤的方法可以分离两者
    D、微粒大小都在1～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是（　　）
    A、加水振荡，静置分层后用分液漏斗分离
    B、加NaOH溶液振荡后，静置分液
    C、加溴水振荡后，过滤
    D、加CCl4振荡后，静置分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中不正确的是（　　）
    A、Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2
    B、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    C、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D、Cl-的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为
     
    　丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．
    （2）若甲、乙是同碳有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
     

    （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的电子式
     
    ．
    （2）该反应的热化学方程式为
     
    ．1mol肼完全反应转移电子数
     
    ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
     
     
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；并完成横线上的内容．
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿
     
    注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液
     

    F、继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视
     
    ，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有
     
    （填序号）
    A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    （5）用密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
    ①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=
     
    mL；
    ②配制过程中需要先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释的具体操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①SO3+H2O=H2SO4
    ②Cl2+H2O=HCl+HClO  
    ③2F2+2H2O=4HF+O2↑
    ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
    ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有
     
    （填序号，下同）．H2O被氧化的是
     
    H2O被还原的是
     
    ．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
     
    ．
    （2）写出方程式②的离子方程式
     
    ．
    （3）标出方程式④的电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量，即该共价键的键能（kJ/mol）：
    共价键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
    键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）～（4）题．
    （1）下列氢化物中，最稳定的是
     

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
    （2）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气，发生如下可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），当反应达到平衡状态时，反应放出的热量
     
    18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强不随时间变化而变化
    B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
    C．c（H2）不再改变
    D．混合气体的平均摩尔质量不再变化．

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