Question

图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．请回答下列问题：

（1）K的电子式为

 

．所含的化学键类型有

 

．
（2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为：

 

．
②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为

 

．
（3）若将A与F按物质的量1：1混合后通入品红溶液中，实验现象为

 

，解释其原因（用离子方程式表示）

 

．
（4）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，结合题目分析解答．

解答： 解：A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，
（1）K为NaOH，NaOH属于离子化合物，它的电子式为，NaOH含的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；
（2）①在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②若D的水溶液呈蓝色，D是硫酸铜、B是Cu，C是硫酸，二者反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）氯气和二氧化硫在水溶液里发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，从而失去漂白性，所以若将A与F按物质的量1：1混合后通入品红溶液中，实验现象为溶液不褪色，发生的离子反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：品红不褪色；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）F是二氧化硫、K是NaOH，若将F通入一定量K的水溶液中，任何溶液中都存在电荷守恒，所以所得溶液中各离子浓度一定满足电荷守恒，它的关系式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．

点评：本题考查无机物推断，涉及S、Fe、Cu元素及其化合物的推断，根据物质特殊颜色、特殊性质为突破口进行推断即可，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．