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    将5mol／L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的最浓度为

    A．5a/b mol/L      B．10a/b mol/L     C．b/5a mol/L   D．a/b mol/L

    B
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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学、襄樊五中2007届高三年级11月联考、化学试题 题型：038

    进行下列实验：将过量Mg粉溶于100mL1.5mol／L．稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为720g时开始析出MgsO4×H2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g．通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)．

    (1)

    生成标准状况下的气体体积；

    (2)

    开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；

    (3)

    t℃时该晶体的溶解度：

    (4)

    MgSO4·xH2O中的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5mol／L的Mg(NO)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的最浓度为（　 ）

    A．5a/b mol/L　　 B．10a/b mol/L　　 C．b/5a mol/L　 D．a/b mol/L

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省金华十校高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
    （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
    （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
    （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
    甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
    乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。

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