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    15．3.01×1023个CO2在标准状况下的体积为11.2L，质量是22g．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算3.01×1023个CO2的物质的量，根据V=nVm计算CO2的体积，根据m=nM计算CO2的质量．

    解答 解：3.01×1023个CO2的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
    0.5molCO2的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    0.5molCO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g，
    故答案为：11.2L； 22g．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
    判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7则说明铁屑已洗净．
    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是NO3-在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
    ①t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    ②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1mol•L-1，则SO42- 的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBr
    C．失电子能力：K＞NaD．原子半径：CI＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．
    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
    C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
    D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．相同物质的量的O2和CO分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：1，常温常压下下体积比：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B．大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
    D．实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救

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