Question

下列叙述正确的是（　　）

A、生成物的总能量一定低于反应物的总能量

B、分解反应一定是吸热反应

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Answer 1

分析：A．生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，有的反应生成物的总能量高于反应物的总能量；
B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
C．根据盖斯定律含义结合应用进行解答；
D．化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关；

解答：解：A．当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应．如CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，如CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故A错误；
B．多数分解反应是需要吸热的，但有些分解反应是放热反应，如：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ?mol^-1，故B错误；
C．盖斯定律是指一个反应若可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，如利用盖斯定律计算C不完全燃烧生成CO的焓变，故C正确；
D．反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查热效应的含义的理解，理解并掌握盖斯定律的应用是解答本题的关键，题目难度不大．