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    【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(　　)

    A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1

    C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

    【答案】B

    【解析】以N2为基础，A、v(N2)=v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；B、v(N2)=0.05×60mol/(L·min)=3mol/(L·min)；D、v(N2)=v(NH3)/2=0.3/2mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)；综上所述，选项B正确。

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    【题目】电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是( )
    A.H2的摩尔质量比Cl2的小
    B.Cl2有刺激性气味
    C.H2的熔沸点比Cl2的低
    D.H2的溶解度比Cl2的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是 ( )
    A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
    B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
    C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
    D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（ ）

    现象

    解释

    A．

    量筒内气体颜色逐渐变浅

    甲烷被氯气还原

    B．

    量筒内出现少量白雾

    生成HCl气体

    C．

    量筒内壁产生油状液滴

    油状液体是CCl4

    D．

    量筒中液面降低

    生成液态产物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

    （1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

    （2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键

    C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

    D. NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:1，G为五元环状有机化合物。

    已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO

    ②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH

    （1）D分子中含有的官能团名称是___________。

    （2）B→D反应过程中涉及的反应类型有_______________。

    （3）A的结构简式为___________；E的结构简式为______________。

    （4）F→G的化学方程式为____________。F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_____________。

    （5）同时满足下列条件G的同分异构体有_______种。（不包括立体异构）

    ①能发生银镜反应； ②能与NaHCO3发生反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。

    （1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

    ①仪器a的名称是_____________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。

    （3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    （4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

    假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。

    假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；

    假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。

    进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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