【题目】某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题
(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置
①指出装置中的错误_________________________。
②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。
③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。
(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。
①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)
②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO2中含有__________。
A.NO B.N2O4 C.O2 D.空气
③小组同学查阅资料发现，NO2溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。
(3)HNO2是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：
第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(标为溶液A)。
第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。
第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色
水浴温度/℃ | A | B | C | D |
沸水浴 | 红棕色 | 红棕色 | 红棕色 | 红棕色 |
80-70 | 红棕色 | 红棕色 | 红棕色 | 无色 |
50-40 | 红棕色 | 仅液面上红棕色 | 无色 | 无色 |
20-10 | 仅液面上红棕色 | 无色 | 无色 | td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">
①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。
③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。
【答案】烧瓶中的导管短进长出 c a和b 将铜丝提起与溶液脱离 0.04 C 5HNO2+2MnO4-+H+==5NO3-+2Mn2++3H2O 胶头滴管 HNO2不稳定，易分解 浓度大，温度高时
【解析】
(1) ①二氧化氮的密度大于空气，装置中烧瓶中的导管短进长出，无法收集到气体；
②若要让NO2充满烧瓶，需要关闭弹簧夹c、打开弹簧夹a和b；
③当气体充满烧瓶后，将铜丝提起与溶液脱离，即可使反应停止；
(2) ①根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为VL，则物质的量为
，生成的HNO3为0.04Vmol×
，所得溶液的体积为VL，故烧瓶中溶液的浓度是
=0.04mol/L；
②A.NO不溶于水，不能使烧瓶中液面上升到几乎充满整个烧瓶，选项A错误；
B.N2O4与二氧化氮一样均能与水反应生成不溶于水的一氧化氮，不能使烧瓶中液面上升到几乎充满整个烧瓶，选项B错误；
C.二氧化氮与水反应生成的一氧化氮又与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO，最后可完全转化为硝酸，能使烧瓶中液面上升到几乎充满整个烧瓶，选项C正确；
D.空气中的氮气不溶于水，不能使烧瓶中液面上升到几乎充满整个烧瓶，选项D错误；
答案选C；
③高锰酸钾溶液酸性条件下被亚硝酸还原而褪色，根据氧化还原反应原理可得反应的离子方程式为5HNO2+2MnO4-+H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
(3)①第一步实验为配制1mol/LNaNO2溶液100mL，要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管；
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是HNO2不稳定，易分解；
③通过实验现象得出结论：浓度大，温度高时，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解生成红棕色的NO2。
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【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，采用如图所示装置电解，电解后乙醛转化为乙醇和乙酸。则下列说法不正确的是( )
A. 阳极产物为乙酸，发生氧化反应
B. 电解时，阳极区附近pH 增大
C. 阴极反应式为CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH
D. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a 极应通入空气
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________，理由是_____________。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。
(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为
。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：
①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：_______。(例如水中氢键的表示式为
)
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是______。
(4)
－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
C：（0,0，0）；
；
；
；……
Si：
；
；
；
则－SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。
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【题目】有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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【题目】在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ）
A. X为0.2 mol·L－1B. Y为0.1 mol·L－1
C. Z为0.4 mol·L－1D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
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【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
| 甲_______ 乙_______ | 离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
（2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
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【题目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反应一段时间后测得c(AsO43-)为a mol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是
A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(I)不再变化D. 溶液的pH不再变化
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