室温下.向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐酸.溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是A．氨水的电离程度a＞b＞cB．a.d两点的溶液.水的离子积KwC．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00mlD．d点时溶液温度达到最高.之后温度略有下降.原因是NH3·H2O电离吸热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下述实验能到达预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH	探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
C	将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液	检验乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀	验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为 ,为何此种情况能测出NaOH的含量? 。

②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5．000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25．00	0．00	V=
第二次	25．00	0．00	14．99
第三次	25．00	0．00	15．01

该碘盐中碘元素的百分含量为 ,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是。

a．滴定终点时,俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是

选项

物质

H2S

SO2

CO2

Cl2

浓硫酸

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3

溶液

NaHSO3

溶液

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。