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将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是(  )
A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2
B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C、所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2:1
D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
考点:钠的化学性质,铝的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量,再根据Al与氢氧化钠反应计算.
解答: 解:4.6 g钠的物质的量为
4.6g
23g/mol
=0.2mol,2.7gAl的物质的量为
2.7g
27g/mol
=0.1mol.
Na和水反应:2 Na+2H2O═2 NaOH+H2
         0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n(NaOH)=0.2mol,
NaOH和Al反应:2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2+3 H2↑                     
            0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol  0.15mol   
NaOH过量,Al完全反应,反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,阳离子和阴离子都为1价离子,阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1,故A错误;
B、因反应共消耗水0.3mol,质量为5.4g,Al的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故B正确;
C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,没有Al3+,故C错误;
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体,气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了铝与碱的反应,同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力,注意铝与氢氧化钠溶液反应.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有 ①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L盐酸;③pH=1 的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后溶液的有关说法错误的是(  )
A、稀释前,溶液 pH:①>②=③
B、稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>①=②
C、稀释后,溶液 pH:①>②=③
D、稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>①=②

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关.下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知NO,NO2与NaOH溶液的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O现将n mol NO和m mol NO2(m>n)所组成的混合气通入某浓度的NaOH溶液中,完全反应后用去了NaOH 溶液V L,则此NaOH溶液的浓度为(  )mol?L -1
A、
2(m+n)
V
B、
m+n
V
C、
2(2n+m)
3V
D、
2m
V

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科目:高中化学 来源: 题型:

2009年卫生部印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知》.已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是(  )
①SnCl2是还原剂   
②还原性:Cl->As   
③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol  
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物.
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B、常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
C、氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价都是-2价
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(  )
A、c(HCO
 
-
3
)=0.1 mol?L-1的溶液中:NH
 
+
4
、Al3+、Cl-、NO
 
-
3
B、室温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO
 
2-
4
C、无色透明溶液中:SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
、Na+、Fe3+
D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
、Na+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质溶液中,指定微粒浓度之间的关系不正确的是(  )
A、饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
C、饱和NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-
D、0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.
(1)实验目的:
 

(2)实验用品:烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、
 
(填写所缺的实验仪器);0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤:(略)
(4)问题与结论:
①完整地做一次这样的实验,需测定
 
次温度.
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是
 

③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是
 

④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响:
 
理由:
 

⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等:
 
所求中和热数值是否相等:
 

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