A. | 取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质 | |
B. | 取少量样品于试管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质 | |
C. | 取少量样品于试管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质 | |
D. | 取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,若产生使品红溶液褪色的气体,则说明已变质 |
分析 A.久置的Na2SO3粉末,混有硫酸钠,先加盐酸排除亚硫酸根离子干扰,再加BaCl2溶液,观察是否生成沉淀,从而确定是否变质;
B.取少量样品于试管中,滴入稀硝酸,稀硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠为硫酸钠;
C.滴入稀硫酸,引入硫酸根离子,再滴入BaCl2溶液,白色沉淀产生的硫酸钡可能为加入的硫酸引入的硫酸根反应而得;
D.Na2SO3在空气中未变质,滴入稀盐酸,也能产生使品红溶液褪色的二氧化硫气体.
解答 解:A. 取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,2H++SO32-=SO2↑+H2O,排除亚硫酸根离子干扰,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则Ba2++SO42-=BaSO4↓,说明已变质,故A正确;
B.白色Na2SO3固体粉末未变质,滴入稀硝酸,稀硝酸具有强氧化性,亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子,再滴入BaCl2溶液,也有白色沉淀产生,故B错误;
C.白色Na2SO3固体粉末未变质,滴入稀硫酸,引入硫酸根离子,再滴入BaCl2溶液,也有白色沉淀产生,故C错误;
D.白色Na2SO3固体粉末未变质,滴入稀盐酸,SO32-+2H+═H2O+SO2↑,也能产生使品红溶液褪色的二氧化硫气体,故D错误;
故选A.
点评 本题考查硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验,鉴别硫酸根离子用钡离子,把握亚硫酸根离子和硫酸根离子的性质区别为解答的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | .1.12 | B. | 2.24 | C. | 2.8 | D. | 4.48 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径:X+>Y- | |
B. | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 | |
C. | X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 | |
D. | Y的氢化物中存在离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-) | |
B. | 若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),则可推出a=1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中氧化剂是Cl2 | |
B. | 根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- | |
C. | 上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子 | |
D. | SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它是一种新元素 | B. | 2645FeFe与2656Fe互为同素异形体 | ||
C. | 它是一种新原子 | D. | 这种铁原子的中子数是26 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na3N与盐酸反应时只生成一种盐NaCl | |
B. | 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 | |
C. | Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 | |
D. | Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变 | |
B. | pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L | |
C. | 饱和氯水中:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) | |
D. | 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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