Question

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

【答案】B

【解析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

Answer 1

【答案】B

【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。