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    16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe（OH）3

    分析 将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答．

    解答 解：A．FeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；
    B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
    C．FeCl3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
    D．氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
    C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
    D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
    验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
    ③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器中，不能加热使用的是（　　）
    A．锥形瓶B．试管C．容量瓶D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钾溶液
    C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将2.48g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：

    对上述流程中的判断正确的是（　　）
    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    ②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
    ③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞C${O}_{3}^{2}$
    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

    实验过程如下：
    步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min．
    步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
    步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
    步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
    步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
    步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
    （1）步骤1反应过程中的现象是固体溶解，有气泡产生．
    （2）步骤2是为了分离出乙二醇．
    （3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
    （4）步骤4加沸石的目的是防止暴沸．
    （5）步骤5用盐酸酸化的目的是将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸．
    （6）步骤6用丙酮洗涤的目的是丙酮易挥发，有利于干燥．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示的转化关系中，每个字母均代表中学化学常见的物质，各字母前的数字代表参加反应或生成该物质的物质的量，部分反应条件及产物已略去，其中1molA、2molB及1molZ的质量均相等．在同周期简单离子中W的离子半径最小，A和D的焰色反应均呈黄色． 
    请回答下列问题：
    （1）W离子的符号为Al3+，C的电子式为，B的原子结构示意图为．
    （2）B与C反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （3）图中涉及的物质中，属于共价化合物的是H2O（填化学式）． 
    （4）图中的转化关系中，x=$\frac{4}{3}$．

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