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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水2H++2Cl?
     电解 
    .
     
     H2↑+Cl2↑
    B、向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D、足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电解饱和食盐水时得到的是氯气和氢气，其中反应物中水不能拆开；
    B．氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸根离子都完全反应；
    C．稀硝酸具有强氧化性，反应生成铁离子，不是亚铁离子；
    D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．
    解答： 解：A．电解饱和食盐水制取氯气的反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中NaCl与NaOH完全电离，则该反应的离子反应为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；
    B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液，反应生成一水合氨和亚硫酸根离子离子，正确的离子方程式为：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
    C．向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸，稀硝酸具有氢氧化性，反应生成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；
    D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意氢氧化钠过量的情况．
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    B、NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
    C、HX一定是强酸
    D、反应过程中二者生成H2的速率相同

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    B、①＞④＞③＞②
    C、①＞②＞③＞④
    D、④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA
    B、标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
    C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的个数小于0.1NA
    D、室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    吸收氨气
    B、
    将海带灼烧成灰
    C、
    提纯工业乙醇
    D、
    分离苯和苯酚

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    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有
     
    ．碳铂中含有的作用力有
     
    （填字母）．
    A．共价键     B．配位键    C．金属键     D．σ键      E．π键
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    g/cm3．

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    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ；
    （2）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
     
    ；
    （3）化合物X的名称为：
     
    ；
    （4）由B、C元素组成元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式
     
    ；
    （5）由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5：1：3：1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为
     
    ．

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