Question

1．物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）₃．
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．
（3）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：焰色反应．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H，则C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，H为Fe（OH）₃，据此解答．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H，则C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，H为Fe（OH）₃．
（1）由上述分析可知，C为Fe、H为Fe（OH）₃，故答案为：Fe；Fe（OH）₃；
（2）气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，
故答案为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；
（3）反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）物质D中阳离子为钠离子，具有钠离子的方法名称是：焰色反应，
故答案为：焰色反应．

点评 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．