Question

1．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 氧化性Br₂＞Fe³⁺可知：二价铁离子还原性强于溴离子，通入氯气，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子．
A．氯气足量时，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．氯气少量先氧化二价铁离子；
C．氯气不足是，可以只氧化二价铁离子；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：A．氯气过量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B．氯气少量先氧化二价铁离子，故B错误；
C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选：B．

点评 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．