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     X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（    ）

    A.原子序数：X＞Z＞Y              B.原子半径：Y＞Z＞X

    C.离子半径：Z2-＞X+＞Y+           D.一定能形成化合物X2Z


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
    （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为         ；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比             ；
    （3）丁香油酚中碳元素的质量分数         （结果精确到0.1%）；
    （4）16.4g丁香油酚中含         g氧元素（结果精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A．①③⑤⑦⑧           B．②④⑦          C．①⑥         D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。

    Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。

    (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为____________________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。

    (3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

    A．c(H2)减小

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加

    D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

    E．平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有以下措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的是（    ）

       A．①②③   B．②③④       C．①②④            D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50~600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成   （    ）    

    A.CO    B.CO2    C.CO和 CO2    D.C2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别棉花和羊毛的最简单的方法是 （　　）

    A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

    B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

    C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是

    A．4v（NH3）=5v（O2）        B．6v（O2）=5v（H2O）

    C．3v（NH3）=2v（H2O）       D．4v（O2）=5v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

    (1)Cu2＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；

    (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有________种不同的运动状态；

    (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_________________________________；

    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；

    (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______________________________；

    (5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。

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