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    茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C、过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选。

    考点：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计、基本仪器。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某0．2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c= mol/L。

    （2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为

    （3）经测定0．1 mol/L的KHSO4溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断不合理的是( )

    A．能电离出H+的物质一定是酸

    B．焰色反应是物理变化

    C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

    （1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

    （2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)

    （3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热ΔH如表所示：

    根据以上数据，下列选项正确的是

    A．ΔH1＝2ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＋ΔH5＝197 D．ΔH2＝ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1 4.3×10－7

    K2 5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

    （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

    （4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

    B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

    C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

    D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( )

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

     

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