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    右图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是
     
    ，B（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
     
    ．A（Fe）电极的电极反应式
     
    ．
    （3）乙池中反应的化学方程为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：燃料电池中，通入燃料的电极为负极，电极反应为CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O，通入氧化剂的电极为正极，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B是阳极、A是阴极，阳极、阴极电极反应分别为4OH--4e-=O2↑+2H2O、Ag++e-=Ag，据此分析解答．
    解答： 解：（1）燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极是负极，通入氧气的电极为正极，则B电解为阳极、A为阴极，故答案为：负极；阳极；
    （2）通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，A电极上银离子放电生成银，电极反应为Ag++e-=Ag，
    故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Ag++e-=Ag；
    （3）乙池中，C电极上氢氧根离子放电、Fe电极上银离子放电，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+4HNO3+O2↑，
    故答案为：4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+4HNO3+O2↑．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子确定正负极，再结合离子放电顺序确定阴阳极上发生的反应，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子
    B、在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L
    C、常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为1
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（　　）
    A、溶液中H+向负极移动
    B、电子由Zn经外电路流向Cu
    C、Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+
    D、Cu是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

    请回答下列问题：
    （1）描述D在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填微粒符号）．
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
     
    ；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2 g．下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    C．m1一定大于m2
    D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1：

    （1）测定硝酸的物质的量
    反应结束后，从图2 B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）测定NO的体积
    ①从上图所示的装置中，你认为应选用
     
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
     
    ．
    ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）
     
    ．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
     
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中
     
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
     
    ．
    （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为，合成路线如下

    请回答下列问题：
    （1）有机物C分子结构中含有的官能团有
     
    ．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）反应①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （4）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （5）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4g NaOH溶于
     
    g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为
     
    ；若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为
     
    （ 保留一位小数），溶液中c（Na+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾已经严重影响我们的生存环境．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．

    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线（见图甲），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．下列说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L
    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为
    3
    16

    E．升高温度将使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大
    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）电化学降解NO
     
    -
    3
    的原理如题图丙所示．
    ①电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯与溴发生加成
     

    （2）苯和溴发生取代
     

    （3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化
     

    （4）氧化铁和铝在高温下反应
     

    （5）蔗糖水解
     
    ．

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