已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN溶液 B．HF溶液
C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土中
D．碾压粉碎后再回收利用
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科目：高中化学 来源： 题型：
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝
×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl
2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。
(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO
－e－ClO2，阴极电极反应式为_______________。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
A. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
B. C的质量不再改变
C. 容器内的压强不随时间而变化
D. 混合气体的密度不再随时间而变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于绿色化学的叙述错误的是( )
A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品
B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品
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