Question

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

            （填写编号）

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)₂8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H₂SO₄的过程

Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用          滴定管。

⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                         。

【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                  （填仪器下方序号），①中的进气口为     （填“A”或“B”）

⑷装置⑤的作用是                                                      。

⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是        。

Answer 1

Ⅰ③⑤⑦  Ⅱ⑴酸式 ⑵Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-  2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑  H⁺+OH^-= H₂O    ⑶②④⑤①③   A     ⑷除去O₂中混有的CO₂等气体   ⑸方案一

解析:

Ⅰ：①的作用是蘸取待测液，②的作用是搅拌和引流，④的作用是搅拌，⑥的作用是引流，⑧的作用是引流；Ⅱ⑴盛盐酸的一定是酸式滴定管；⑵发生的反应是混合物（Na₂O和Na₂O₂）首先与水反应生成氢氧化钠，然后再和盐酸发生中和反应，离子方程式为Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-  2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑  H⁺+OH^-= H₂O；⑶②制备二氧化碳，④通过过氧化钠固体生成氧气，⑤对氧气进行干燥，①排水法收集氧气，③用量筒量取水的体积就是氧气的体积。（5）方案二：空气中的氧气会对结果带来干扰。