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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

    Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

    5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同反应的是（　　）
    A．①③B．③④C．①②D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

    已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4

    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。

    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。

    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。

    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

    （4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。

    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
    （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
    （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
    ①2.500mol•L-1　②0.25mol•L-1　③0.025mol•L-1
    （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
    实验编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）
    120.0018.80
    220.0016.95
    320.0017.05
    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
    （4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
    ①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
    ②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）
    ②写出阴极室发生反应依次为ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．
    ABCDEFGHIJ
    原子半径
    （10-10m）    		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
    最高或最低
    化合价    		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
    -2-3-1-3-2
    回答下列问题：
    （1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是；
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的电子式是：．
    （3）用电子式表示F2I的形成过程：；
    （4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）
      选项实验操作现象结论
    ANH4HSO3受热分解产生的气体全部通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4
    B浓度均为0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
    C2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉反应速率不同较快的为盐酸
    D待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H2O2酸性溶液溶液变为红色X中含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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