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卤代烃的取代反应,实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子,如CH3Br+OH-(或NaOH)―→CH3OH+Br-(或NaBr),下列反应的化学方程式中,不正确的是

A.CH3CH2Br+NaHS―→CH3CH2SH+NaBr

B.CH3I+CH3ONa―→CH3OCH3+NaI

C.CH3CH2Cl+CH3ONa―→CH3CH2ONa+CH3Cl

D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O+NaCl

 

C

【解析】

试题分析:A.是带负电荷的原子团HS-取代CH3CH2Br中的Br-。正确。B.是带负电荷的原子团CH3O-取代CH3I中的I-。正确。C.CH3CH2Cl+CH3ONa―→CH3CH2ONa+CH3Cl 是CH3CH2+取代CH3+。错误。D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O+NaCl是带负电荷的原子团CH3CH2O-取代CH3CH2Cl中的Cl-。正确。

考点:考查卤代烃的取代反应的实质的知识。

 

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已知H2A为弱酸,下列说法错误的是

A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

B.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5

C.常温下,将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应混合液呈酸性

D.常温下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,则溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9

 

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下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③⑥

 

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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式(不考虑同一碳原子上连两个羟基),并回答相关问题:

(1)甲分子中没有甲基,且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2,还能与NaHCO3溶液反应,则甲的结构简式为        ,该物质   溶于水(填“难”或“易”), 原因是          ,该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点,原因是            。

(2)乙分子中碳与氧分别有两种化学环境,氢的化学环境相同,且乙与金属Na不反应,则乙结构简式为             ,该物质属于   类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”),它的液体密度应比水    。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是

A.水 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.银氨溶液

 

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(6分)(1)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是 。

(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。

 

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下列性质的递变中,正确的是

A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

 

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(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

(1)单质E的结构式_____________

(2)F和H2O反应的化学方程式为_____________________________,该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________

(3)铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________

_____________________________________________________________________________

 

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