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    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请完成以下填空：
    （1）H的名称是________。
    （2）E的两种用途是________、________。
    （3）反应③的化学方程式是________。
    （4）反应④的离子方程式是________。

    （1）一氧化碳
    （2）生产玻璃　制粗硅（其他合理答案均可）
    （3）C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
    （4）SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为                 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为              。
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因              。
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为   ，该反应体现气体A具有          性。
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为                        。
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

    通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
    （1）已知I2＋I－ I3－ ，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

     
    		操作
    		实验现象
    a
    		取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。
    		CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
    b
    		取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。
    		CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
     
    ① 实验b的目的是                                          。
    ② 根据实验a中，水层中含有的粒子有                         。
    ③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 。
    ④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为       。
    （2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是                                 。
    （3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：
    (一)甲方案
    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
    a．氯化铵固体和烧碱  b．碳酸氢铵固体
    c．氯化铵固体  d．硫酸铵和熟石灰
    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)       。
    (3)写出C中发生反应的化学方程式       。
    (二)乙方案
    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
    (5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
    (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
    （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是            。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

    （2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

    ①下列操作步骤的正确排序为        (填字母)。

    A．体系冷却后，停止通入Cl2 
    B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 
    C．在铁屑下方加热至反应完成 
    D．用干燥的H2赶尽Cl2 
    E．检验装置的气密性
    ②该实验装置存在的明显缺陷是                 。
    （3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
    已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
    2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
    有关物质性质：
    物质
         		熔点／℃
         		沸点／℃
     
    C1O2
         		-59
         		11
     
    Cl2
         		-107
         		-34.6
     
     
    ClO2的生产流程示意图：

    该工艺中，需要补充的物质X为   (填化学式)，能参与循环的物质是      (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法有：
    方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    方法二：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
    根据上述信息回答以下问题：
    (1)从方法一生产单晶硅的过程看，由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理？_________________________________________________________。
    (2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式：
    ①____________________________________________________________；
    ②__________________________________________________________。
    (3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：____________________________________。
    (4)在方法一中，整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
    (5)比较方法一和方法二，分析一下各自的优缺点____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有                     。
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       。
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                              。
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为       。

    物质
    		Si
    		SiCl4
    		SiHCl3
    		SiH2Cl2
    		SiH3Cl
    		HCl
    		SiH4
    沸点/℃
    		2355
    		57.6
    		31.8
    		8.2
    		-30.4
    		-84.9
    		-111.9
     
    （4）还原炉中发生的化学反应为：                                。
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

    依据上述步骤，完成下列填空：
    （1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
    a.减少过程中产生NOx的量
    b.减少原料银的消耗量
    c.节省硝酸的物质的量
    （2）步骤B加热保温的作用是________。
    a.有利于加快反应速率
    b.有利于未反应的硝酸挥发
    c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）
    （3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
    a.置换反应
    b.水解反应
    c.氧化还原反应
    产生的沉淀物化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=    _     。
    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：        。

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