Question

4．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 原电池的负极发生还原反应
• B． 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
• C． 金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
• D． 铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）₂，而后逐渐变成Fe（OH）₃和Fe₂O₃

Answer 1

分析 A、原电池的负极发生氧化反应；
B、金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程；
C、在潮湿的空气中，主要是中性环境，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；
D、当水膜呈弱酸性或中性时腐蚀吸氧腐蚀．吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要因素．在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氧气放电：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化为Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解即得铁锈：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O．

解答 解：A、原电池的负极发生氧化反应，而不是还原反应，故A错误；
B、金属的化学腐蚀实质是：M-ne-=Mⁿ⁺，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，故B正确；
C、在潮湿的空气中，主要是中性环境，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，而不是吸氢腐蚀，故C错误；
D、在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氧气放电：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化为Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解即得铁锈：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O，故所得铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型的判断，题目难度不大，注意掌握金属的腐蚀类型，明确金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的原理，能够区分析氢腐蚀与吸氧腐蚀的条件．