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(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____和______。

⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为_______。(保留小数点后四位)

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下,回答下列问题:

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_____

⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____。(填增大、减小或不变)

(共10分)

实验一:⑴胶头滴管(2分)  250mL容量瓶(2分)   ⑵0.2000 mol/L (2分)

实验二:⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(2分,其它合理答案酌情给分)   ⑷增大 (2分)

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