下列推断合理的是( )A．单质$\stackrel{+O {2}}{→}$ 氧化物 $\stackrel{+H {2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐.能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素B．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液.再加入盐酸.沉淀不溶解.则原溶液中一定有SO42-C．浓硫酸有强氧化性.常温下能与Cu发生剧烈反应D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．下列推断合理的是（　　）

	A．	单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$ 氧化物 $\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
	B．	某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
	C．	浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	D．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

分析 A、根据题干信息知，该元素的氧化物能直接和水反应生成酸或碱，根据氧化物的溶解性分析解答；
B、含有亚硫酸根或是硫酸根离子的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解；
C、浓硫酸有强氧化性，常温下不能与Cu发生剧烈反应；
D、和氯化钡反应产生的溶液可以是含有银离子或是硫酸根离子的溶液．

解答解：A、S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、SO₂+H₂O=H₂SO₃、H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，所以符合题干信息，故A正确；
B、亚硫酸钡可以和硝酸反应产生硫酸钡，某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-中的至少一种，故B错误；
C、浓硫酸有强氧化性，常温下能不与Cu发生剧烈反应，需要加热才发生反应，故C错误；
D、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有硫酸根或是含有银离子中的至少一种，故D错误．
故选A．

点评本题考查学生离子的检验知识，注意离子所发生的特征离子反应是解题的关键，难度不大．

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③若有1.0mol•L^-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
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①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
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D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）B具有的性质是②、③（填序号）．
①无色无味液体　 ②有毒　 ③不溶于水　④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（3）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，该反应的反应类型是取代反应，化学方程式为

．
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C．

$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$

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