在标准状况下.用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时.水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽).烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm-3.该盐酸的物质的量浓度.溶质的质量分数分别为( ).A．c＝ mol·L-1.w＝%B．c＝ mol·L-1.w＝%C．c＝ mol·L-1.w＝%D．c＝ mol·L-1.w＝% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。

A．c＝ mol·L－1、w＝%

B．c＝ mol·L－1、w＝%

C．c＝ mol·L－1、w＝%

D．c＝ mol·L－1、w＝%

【解析】假设烧瓶容积为22.4 L，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c＝ mol·L－1、w＝%。

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XYZ

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④H2S＋I2=S↓＋2HI

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C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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下列叙述正确的是 (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA

B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水，得到4a% NaCl溶液

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A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

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D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

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①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

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