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    9．某有机物A的最简式为C2H4O，其质谱图如图所示：有机物A的质谱图和主要碎片的归属
    （1）该有机物的相对分子质量是88
    （2）该有机物的分子式为C4H8O2
    （3）若该有机物的红外光谱分析含有酯基，写出满足（2）中分子式的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

    分析 由质荷比可知有机物的相对分子质量为88，有机物A的最简式为C2H4O，C2H4O的式量为44，则A的分子式为C4H8O2，有机物含有酯基，则可能为乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸异丙酯等物质，以此解答该题．

    解答 解：由质荷比可知有机物的相对分子质量为88，有机物A的最简式为C2H4O，C2H4O的式量为44，则A的分子式为C4H8O2，有机物含有酯基，则可能为乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸异丙酯等物质，
    （1）由质荷比可知有机物的相对分子质量为88，故答案为：88；
    （2）有机物A的最简式为C2H4O，相对分子质量为88，则A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
    （3）A的分子式为C4H8O2，有机物含有酯基，则可能为乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸丙酯等物质，对应的结构简式有等CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3，
    故答案为：CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生的自学能力、逻辑推理能力，是热点题型，注意根据有机物的结构结合题目中给予的反应信息解答推断．

    练习册系列答案
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    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．电子转移情况：D．氮分子的结构式：N≡N

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    20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

    利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
    （3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
    （4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
    ②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
    FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
    180 18n
    1.000g （1.000-0.800）g
    解得n=2，所以350℃时样品完全脱水．（要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=5
    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力

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    14．向2.9g某饱和一元醛中加人足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是（　　）
    A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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    5．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管产生黄色沉淀，指针向左偏转．
    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
    ①转化原因是Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
    （6）实验I中，还原性：I-＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．

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    2．已知可逆反应：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密闭容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH3的转化率为20%．下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，n（CO2）：n（NH3）=1：1
    B．达到化学平衡时，n（CO2）：n（H20）=1：1
    C．达到化学平衡时，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
    D．达到化学平衡时，n（NH3）：n（H20）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是离子键．

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