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    8．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
    ①混合气体的密度
    ②混合气体的压强
    ③B的物质的量浓度
    ④混合气体的总物质的量．
    A．①②B．①③C．②③D．①④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故正确；
    ②两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变，故错误；
    ③B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ④两边气体计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    （1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是???浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）??????????．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．  为了得到干燥产品，应采取的方法是????c??????????（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图3所示．
    浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
    [Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常温下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）
    A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?H3O++S2-
    B．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C．制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl
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    B．预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论→实验、观察
    C．观察（得出Br2物理性质）→预测（推测Br2化学性质）→实验、观察→解释并得出结论
    D．实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论

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