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请回答下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2
(2)在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,应用价层电子对互斥理论,预测COCl2分子的空间构型为平面三角形.
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分析 (1)基态C原子核外有6个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;
(2)根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化方式;
(3)C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,据此判断其空间构型;
(4)根据图1分析,Fe与N原子之间的键为配位键;
(5)利用均摊法计算以及电荷守恒来分析;
(6)等电子体结构和性质相似,根据C22-的结构书写O22+的电子式;利用均摊法计算出晶胞中含有CaC2的数目,再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算.

解答 解:(1)基态C原子核外有6个电子,根据构造原理知C元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p2
故答案为:1s22s22p2
(2)二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,故答案为:sp;
(3)C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形;
(4)Fe与N原子之间的键为配位键,由图1可知,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个,故答案为:6;
(5)Fe3+离子的个数为:4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$;Fe2+离子的个数为:4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$;CN离子的个数为:12×$\frac{1}{4}$=3,
根据电荷守恒:N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN),得N(K+)=$\frac{1}{2}$,
普鲁士蓝中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN)=1:1:1:6,
故答案为:1:1:1:6;
(6)等电子体结构和性质相似,根据C22-的结构知O22+的电子式为;CaC2晶胞含有Ca2+数目为12×$\frac{1}{4}$+1=4,含有C22-的数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,则每个晶胞的质量为$\frac{4×64}{{N}_{A}}$g,晶胞的体积为V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{256}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$=$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3
故答案为:;$\frac{256}{a{N}_{A}}$.

点评 本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、核外电子排布式的书写、微粒空间构型判断、等电子体等知识点,根据等电子体特点、晶胞、价层电子对互斥理论等知识点分析解答即可,题目难度中等.

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