【题目】
（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CC14的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ.某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
应称取Na2CO3的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。
【答案】I.（1）冷凝管，分液漏斗；（2）c；
II.（1）26.5，250mL，B（或烧杯），C（或胶头滴管）；
（2）B、A、C、F、D、E；（3）偏低，无影响，偏高。
【解析】试题I. （1）E仪器名称是冷凝管；F 名称是分液漏斗；（2）仪器D是漏斗。A．分离水和CC14这两种互不相溶的液体混合物要使用分液漏斗，不是漏斗，错误；B． 水和酒精是互溶的液体混合物，二者的沸点不同，分离水和酒精的混合物要用蒸馏的方法；C． 泥沙难溶于水，因此分离难溶性的固体与液体混合物的方法是过滤，使用的仪器是漏斗，故选项c正确；Ⅱ.配制200mL1mol/L的Na2CO3溶液，由于容量瓶的规格是250mL，溶液各处的浓度相等，所以n(Na2CO3)=1mol/L×0.25L=0.25mol，m(Na2CO3)= 0.25mol×106g/mol=26.5g。应选用容量瓶的规格250mL；除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒，故选项代号是B、C；（2） 配制物质的量浓度的溶液时，配制步骤是B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解；A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处；D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。代号是B、A、C、F、D、E；（3）若没有进行C操作，则溶质的物质的量偏少，使溶液的浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，则对配制的溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，使溶液的物质的量浓度偏高。
名题训练系列答案
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组利用下图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。
请回答：
（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______。
（2）试剂A是______。
（3）品红溶液的作用是______。
（4）澄清石灰水变浑浊，能否一定说明生成二氧化碳，理由是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A. Y的最高价氧化物的电子式为：
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
C. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<M
D. X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是
A. 香叶醛的分子式为C10H16O
B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体
C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应，但是不能发生还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（ ）
A. N3+>H+>M+
B. M+>N3+>H+
C. M+>H+>N3+
D. 条件不足，无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为:__________________，生成的气体在标准状况下的体积为__________L（保留两位有效数字）;
（3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入________（填化学式），质量为________g（保留两位有效数字）。
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