练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
    ①用pH计测得溶液pH大于7
    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
    该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）
    A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

    分析 ①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；
    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；
    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；
    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

    解答 解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
    实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验的方法．离子性质和离子检验是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为7mol．
    （3）利用四氯化钛制备TiO2•xH2O，需加入大量的水并加热的目的是发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
    加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行．
    （4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
    反应2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2112L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1HNO、2.00mol•L-1HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石\35℃水浴．
    （1）依据题给条件．你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究？HNO3浓度、温度、大理石的表面积．
    （2）请根据（I）中选择的探究内容．填写以下实验设计表．完成探究实验：
    实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①常温2.00
    ②1.00
    ③2.00
    ④2.00
    （3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
    （4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
    ①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外．必需的实验仪器还有量筒、秒表．干燥管中放置的试剂可以是bc（填序号）．
    a．碱石灰    b．无水CaCl2 c．P2O5固体      d．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ①Y的原子结构示意图是．
    ②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图1．

    已知：①（CH2）6N4水溶液显碱性．
    ②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在
    ①凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有硝酸铵．
    ②0.1mol•L-1上述硝酸盐溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）（图2）镍氢电池（NiMH）正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
    ①放电时负极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O；
    ②充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
    ③利用镍氢电池电解50mL l.00mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的X2气体1.12L（设电解后溶液体积不变）．则电解后溶液的pH=14，阳极产生气体的体积在标准状况下是0.84L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）．△H=-2QkJ/mol
    （己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节 n（Ca）：n（Mg） 约为C（选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
    （5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为$[\frac{a×b%×（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}]×（1-d%）$kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
    B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-
    C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
    ①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1．
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    （1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为HA?H++A-．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案