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    下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A、可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
    B、大多数化学反应在一定条件都有一定限度
    C、使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂能同等程度的改变化学反应的正逆反应速率；
    B、化学反应最终都要进行到一定的限度；
    C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
    解答： 解：A、可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂，反应速率发生变化，但是平衡一定不会发生移动，故A错误；
    B、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故B正确；
    C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
    D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D正确．
    故选：BD．
    点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    ①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
    A、①②③④B、①④⑤
    C、③④D、只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为
     
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为4.98mol/L，则T2
     
    T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （3）图1所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应式为
     
    ．

    （二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
    （3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是
     
    ．若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
    （1）混合气体中NO和NO2的体积比？
    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    ；D
     
    ； H
     
    ；G
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为ρg/cm3）．下列叙述错误的是（　　）
    A、t1时刻锌镀层已完全反应
    B、锌镀层的厚度为
    a-c
    ρb2
    C、反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
    D、有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn-2e-→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、标准状况下，11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D、常温常压下，14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（　　）
    A、生成物的产量一定增大
    B、生成物的百分含量一定增大
    C、反应物的浓度一定降低
    D、每种反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出①反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
     
    ．

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