缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响.Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3-13.3之间.是一种常用的缓冲溶液.下列有关该缓冲溶液的说法错误的是A．加入少量强碱.主要发生的反应HPO42-+OH- PO43-+H2OB．加入少量强酸.主要发生的反应HPO42-+2H+ H3PO4C．c+c+3c(PO )D．c+c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O

B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-＋2H＋ H3PO4

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )

D．c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液内不会存在以HCO₃^-/CO₃^2-为主的缓冲体系

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省绍兴市高三教学质量调测（理综）化学部分 题型：选择题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（）