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    1个SO2分子中含有
     
    个电子，0.5molSO2中含有
     
    个电子．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=nNA结合原子构成计算．
    解答： 解：1个SO2分子中含有1个S原子、2个O原子，则含有的电子数为（16+2×8）=32个，所以0.5molSO2中含有的电子数为0.5mol×NA/mol×32=16NA，
    故答案为：32；16NA．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于原子的结构的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
             时间（s）
    n（mol）     		020406080100
    n（N2O4）0.040.280.20abc
    n（NO2）0.000.240.400.520.600.60
    回答下列问题：
    （1）上表中a=
     
    ．
    （2）计算80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
    （3）对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1和T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    （用相应的编号填写）．
    A．A、C两点的反应速率：C＞A
    B．A、C两点的气体密度：A＜C
    C．B、C两点的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物胃舒平的主要成分是氢氧化铝，其可以治疗胃酸过多．某课外小组用铝、稀盐酸、烧碱为原料，制备一定的量的氢氧化铝．
    （1）甲同学配制实验中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
     
     
     
    玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是
     
    （填数字编号）．
    ①配制一定物质的量浓度的溶液        ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定
    ③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜      ④分离氯化钠与硝酸钾混合物
    ⑤测定溶液的pH                     ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
    （2）乙同学使用VL HCl（标准状况下测定）溶于500ml水形成稀盐酸，该盐酸的密度为ρg/cm3，则该盐酸的浓度约为
     

    （3）请用原料设计一种最节约药品的方案去制备少量氢氧化铝，并写出有关化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     

    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     

    （3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     

    （4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向
     
    移动，溶液中C（H+）将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是
     
    （填序号）
    ①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
    ②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
    ③少量液溴可用水封存，防止溴挥发
    ④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    ⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：
    （1）恒定T、V：
    ①若X=0，Y=0，则Z=
     
    ．
    ②若X=0.75mol，Y=
     
    ，Z=
     
    ．
    ③X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．
    （2）恒定T、P时：
    ①若X=0、Y=0，则Z=
     
    ．
    ②若X=0.75mol，则Y=
     
    ，Z
     
    ．
    ③X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5molNH3的分子数为
     
    ，N原子数为
     
    ，H原子数为
     
    ，质子数为
     
    ，电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）元素②在周期表中的位置是
     

    （2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
     

    （4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （5）③的氢化物的电子式为
     
    ①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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