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    20．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．H3O+C．NH2-D．F-

    分析 Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．

    解答 解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．
    A．CH4中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；
    B．H3O+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故B正确；
    C．NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
    D．F-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
    B．CsNO3易溶于水
    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低
    D．CsOH是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
    a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：（1）系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
    （2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2原烯烃结构简式为CH2=C（CH3）2．
    （3）有机化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氢谱只有一个峰，写出该化合物的键线式．
    （4）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出苯酚与乙醇，试写出发生反应的化学方程式．．
    （5）下列实验设计或操作合理的是bd．
    a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．
    b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失．
    c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．质量数为37的原子，应该有（　　）
    A．18个质子，19中子，19电子B．18个质子，20个中子，18个电子
    C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（假设反应前后溶液体积不变）
    （1）燃烧前Cl2在标准状况下的体积是多少升？
    （2）所得溶液中Cl- 的物质的量浓度？
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    B．用福尔马林保鲜鱼肉等食品对人体有害
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为C2H4O2；
    （2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；
    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热；
    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应；
    （5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是 （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．坚决反对运动员服用兴奋剂，是“人文奥运”的一个基本原则．某一种兴奋剂的结构简式为有关该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
    B．它属于芳香烃
    C．它与不是同分异构体
    D．它既可发生加成反应，又可发生取代反应

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