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在常温下 k(CH3COOH)=1.8×105。现将0.1mol?L1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L1盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变,下列有关混合溶液中粒子浓度关系正确的是 (  )

A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(OH)

B.c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.c(CH3COO)=c(Cl)=c(CH3COOH)>c(OH)

D.c(CH3COOH)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用.甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫(CH3-S-CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜(),有关反应如下:
反应①2CH3OH(l)+H2S(g)=(CH32S(l)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1
反应②(CH32S(l)+NO2(g)=(CH32SO(l)+NO(g)△H=-bkJ??mol-1
反应③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-ckJ?mol-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
2(CH32S(l)+O2(g)=2(CH32SO(l)△H=-(2b+c)kJ?mol-1
2(CH32S(l)+O2(g)=2(CH32SO(l)△H=-(2b+c)kJ?mol-1

(2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)?(CH32S(l)+2H2O(l)达平衡状态的是
BC
BC

A.v(CH3OH)=2v(H2S)
B.恒容容器中,体系的压强不再改变
C.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变
D.恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应平衡常数表达式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)


(4)上图是反应③在一定条件下发生反应,反应物和生成物能量与活化能的关系.在图中曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线,催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快

(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种.
方法一:4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g);△H=-56.76KJ?mol-1
常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的△S
0(填“>、<”或“=”)
方法二:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5.工作原理如图:

硼氢化钠燃料电池的正极反应式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网二甲基亚砜精英家教网有消炎止痛、镇静等作用.甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3-S-CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜(精英家教网),有关反应如下:
反应①2CH3OH(l)+H2S(g)═(CH32S(l)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1
反应②(CH32S(l)+NO2(g)═(CH32SO(l)+NO(g)△H=-bkJ?mol-1
反应③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-ckJ?mol-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
 

(2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)?(CH32S(l)+2H2O(l)达平衡状态的是
 

A.v(CH3OH)=2v(H2S)
B.恒容容器中,体系的压强不再改变
C.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变
D.恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应平衡常数表达式K=
 

(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种.
方法一:4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g);△H=-56.76KJ?mol-1常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的△S
 
0(填“>、<”或“=”)
方法二:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5.工作原理如图,硼氢化钠燃料电池的正极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3—S—CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( ),有关反应如下:

反应① 2CH3OH(l)+H2S(g)=(CH3)2S(l) +2H2O(l) △H=―akJ·mol-1

反应② (CH3)2S(l)+NO2(g)=(CH3)2SO(l)+NO(g)  △H=-bkJ··mol-1

反应③ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)                △H=-ckJ·mol-1

(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

     ___________________________________________________,

(2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)     (CH3)2S(l) +2H2O(l)达平衡状态的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中,体系的压强不再改变

C. 恒容容器中,体系中气体的密度不再改变

D. 恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变

(3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种。

     方法一:4NO2(g)+O2(g) =2N2O5(g);△H=-56.76KJ·mol-1

常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的△S __________ 0(填“>、<”或“=”)

方法二:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图:

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省苏锡常镇四市高三调研测试(一)化学试卷 题型:填空题

(10分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3—S—CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( ),有关反应如下:
反应① 2CH3OH(l)+H2S(g)=(CH3)2S(l) +2H2O(l) △H=―akJ·mol-1
反应② (CH3)2S(l)+NO2(g)=(CH3)2SO(l)+NO(g)  △H=-bkJ··mol-1
反应③ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)                △H=-ckJ·mol-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
___________________________________________________,
(2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)      (CH3)2S(l) +2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

A.v(CH3OH) =" 2v(H2S)"
B.恒容容器中,体系的压强不再改变
C.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变
D.恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种。
方法一:4NO2(g)+O2(g) =2N2O5(g) ;△H=-56.76 KJ·mol-1
常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的△S __________ 0(填“>、<”或“=”)
方法二:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图:

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试(理综)化学部分 题型:填空题

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

 

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