Question

一定条件下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的程度相等
B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的程度大于V_逆增大的程度
C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的程度小于V_逆减小的程度
D．增大氮气的浓度的时刻，V_正、V_逆都增大，且V_正增大程度大于V_逆增大程度

Answer 1

【答案】分析：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
C．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行；
D．增大氮气的浓度的时刻，正反应速率增大，逆反应速率不变．
解答：解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V_正=V_逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V_正增大的程度大于V_逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V_正减小的程度小于V_逆减小的程度，故C正确；
D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D，注意增大氮气的浓度的时刻只改变反应物浓度，此时逆反应速率不变．