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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．植物中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质
    B．利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
    C．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
    D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

    分析 A、植物油是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类；
    B、乙醇无氧化性；
    C、石油的裂化和裂解均由新物质生成；
    D、河水是胶体，遇电解质溶液能发生聚沉．

    解答 解：A、植物油是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故植物油中含碳碳双键，容易被氧化而变质，故A正确；
    B、乙醇无明显氧化性，有较强的还原性，能被重铬酸钾溶液氧化，故可以用来检验是否是酒后驾车，故B错误；
    C、石油的裂化和裂解分别是用重油来生产汽油和乙烯的过程，均有新物质生成，故为化学变化，故C错误；
    D、河水是胶体，遇电解质溶液能发生聚沉，从而形成三角洲，体现的是胶体聚沉的性质，而不是电泳，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了植物油的结构特点、查酒驾的原理、石油的综合利用以及胶体的性质等，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中正确的是（　　）
    ①X被氧化；         
    ②X是氧化剂；                          
    ③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
    ④Y2+是氧化产物；
    ⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
    A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属单质中一定含有非极性共价键
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．氢键也是一种作用力很强的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．X元素的原子序数是19
    B．Xn+中n=1
    C．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1
    D．晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（　　）
     
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③分离CCl4和水的混合物
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是（　　）
    甲判断乙判断
    AH2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1 000℃才分解O非金属性比S强
    B两种元素同一族两种元素的原子最外层电子数相同
    CA原子失去的电子比B原子的多A的金属性比B的强
    DX的原子半径大于Y气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在有机合成中，合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节．以下是制备甲、乙两种高分子单体原料的合成路线：

    已知：
    i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
    ii．$→_{HCl}^{Fe}$
    iii．R1CH=CHR2$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+R2CHO
    iv  1mol B经过上述反应生成2mol C，C不能发生银镜反应．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）E→F的反应类型是还原反应．
    （3）丙中官能团的名称是羧基、肽键．
    （4）下列相关说法中正确的是bc（选填字母序号）．
    a．B存在顺反异构体
    b．甲分子中最多有19个原子共面
    c．化合物乙的合成过程中，F→G步骤是为了保护氨基
    d．1mol H最多可以和3mol NaOH反应
    （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．红外光谱检测表明分子中含有-COOH和-NH2结构；
    Ⅱ．1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （6）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B．
    ②由单体乙合成高分子化合物．
    邻对位
    定位基    		-CH3、-X、
    -NH2、-NHCOR
    间位定位基-NO2，-COOH
    （7）大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，再引入的基团连接位置将受其影响，这种作用称为定位效应．已知一些基团的定位效应如右表．物质丁是乙的一种异构体，其结构差异是苯环上溴原子的位置不同．请以甲苯为起始原料，结合表给信息选用必要的无机试剂合成丁，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等．
    （1）砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

    （2）砷酸钠具有氧化性．298K时，在100mL，烧杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：
    AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
    （无色）              （无色）（浅黄色）
    溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）．
    ①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．溶液颜色不再变化
    b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
    d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再变化
    ②0～10rain内，I-的反应速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K=4.5×106．
    ④升温，AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
    ②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示剂进行滴定．重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．则试样中As2O5的质量分数是50.5%．
    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入水中Na块熔成小球Na的熔点低，且与水反应放出热量
    D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧火焰颜色呈黄色溶液中不存在K+
    A．AB．BC．CD．D

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