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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

    B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

    D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与实验目的或结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该酸雨试样中一定含有H2SO4

    B

    将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡

    形成的原电池中锌作负极，银作正极

    C

    某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成

    溶液中一定含有醛类化合物

    D

    配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉

    抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是

    A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）A是____________，G是______________。（填化学式）

    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________________________。

    甲与B反应的离子方程式 ___________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。

    （6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。

    上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

    B. 物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

    C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

    D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是

    A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

    B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

    C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

    A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

    2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

    NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

    则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

    （2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。

    （3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

    B．1摩尔H2SO4的质量为98g/mol

    C．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol

    D．1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

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